pH計緩沖溶液及其緩沖作用。很多客戶都很不是很理解。武漢吉爾德技術來給您介紹一下。
當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3?H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol?L-1HAc和0.1mol? L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol?L-1HAc和0.01mol?L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH很小，緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側各一個pH單位之內。
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點。每標完一種標準溶液后，電極一定要用蒸餾水清洗干凈并用濾紙吸干后，才可放到下一種待標標液里面。
6、上述標定完畢自動進入溶液溫度標定界面，如果是自動溫補，顯示電極測量的溶液溫度值，如果是手動溫補，可以通過按鍵輸入溶液溫度，按“確認鍵OK”即保存參數完成標定，如果此時按“退出鍵ESC”即退出到主界面，前面標定的參數都不予保存。
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