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        pH計緩沖溶液到底有什么作用

        6上述標定完畢自動進入溶液溫度標定界面,如果是自動溫補,顯示電極測量的溶液溫度值,如果是手動溫補,可以通過按鍵輸入溶液溫度,按確認鍵OK即保存參數完成標定,如果此時按退出鍵ESC即退出到主界面,前面標定的參數都不予保存

        pH計緩沖溶液及其緩沖作用。很多客戶都很不是很理解。武漢吉爾德技術來給您介紹一下。

        當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩沖作用,這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液(如HAcNaAc),弱堿及其鹽的混合溶液(如NH3?H2ONH4Cl)等都是緩沖溶液。

        由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用,是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H 離子基本上被A-離子消耗:所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強堿時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

             在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,堿的量多時,緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol?L-1HAc0.1mol? L-1NaAc組成的緩沖溶液,比0.01mol?L-1HAc0.01mol?L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用。

        組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時,緩沖作用減小,緩沖能力降低,當c(鹽)/c(酸)為1∶1△pH很小,緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖組分的比值離1∶1愈遠,緩沖能力愈小,甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系,存在有效緩沖范圍,這個范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個pH單位之內。

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        點。每標完一種標準溶液后,電極一定要用蒸餾水清洗干凈并用濾紙吸干后,才可放到下一種待標標液里面。

        6、上述標定完畢自動進入溶液溫度標定界面,如果是自動溫補,顯示電極測量的溶液溫度值,如果是手動溫補,可以通過按鍵輸入溶液溫度,按“確認鍵OK”即保存參數完成標定,如果此時按“退出鍵ESC”即退出到主界面,前面標定的參數都不予保存。

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